如何判断酸碱盐反应先后顺序
如果将酸溶液倒入碱和盐的混合溶液中,酸先与谁反应，要求答得要全面准确？
如果将酸溶液倒入碱和盐的混合溶液中,酸先与谁反应，要求答得要全面准确？
首先有一个前提就是你这个碱和盐不反应，然后根据优先反应原则，酸会和碱先反应。
然后酸才会跟盐反应（如果这个盐可以跟这个酸反应且酸还有剩余的话）
cao能与酸碱盐反应吗？
CaO能与酸反应，不能和碱及盐反应。作为金属氧化物，又是碱性氧化物的CaO，它能和酸反应生成盐和水，但不能和碱类物质及盐类物质反应。CaO俗称生石灰，白色固体，能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，也能和酸反应生成盐和水。
酸碱盐优先原则3条？
生成物最稳定即可,所以顺序
1、优先生成水
2、气体或沉淀,但是如果气体可以继续反应就未必
3、生成盐
实际上,反应并没有真正的先后之分,所有粒子相互接触后,反应是同时进行的,只不过最后的结果看起来像是有先后一样.在可能的情况下,总是会生成最稳定的物质.
如果仅仅考虑解题,那么不用记忆原则什么的,你任选一个反应先进行,结束后检查生成物是否可以再反应,重复这个步骤就可以解开题目.比如Mg、Fe和酸反应,你就算让Fe先反应,最后只不过多一步Mg置换Fe而已,实际结果一样.
有关反应的条件或规律：
1．置换反应：
金属 酸---盐 H2↑
（1）金属的活动性比氢强
（2）酸除浓硫酸、硝酸
（3）铁与酸反应生成亚铁盐
金属 盐——新金属 新盐
（1）参于反应的盐应可溶
（2）金属的活动性“强”置换“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）铁与盐反应生成亚铁盐
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等.
酸 盐-----新盐 新酸（碳酸盐 酸----新盐 H2O CO2↑）
（1）弱酸不能与强酸盐反应
（2）常见能与酸反应的盐有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸盐
碱 盐-----新碱 新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
盐 盐------新盐 新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
化合物水解性怎么比较？
物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。
【1】判断电离程度：
强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ；
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO3 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3
被溶解的部分：Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2 ＜ Fe^3 ＜ Cu^2 ＜ NH4 ＜ Al^3
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。