铝和氯原子哪个半径大
cl离子氧离子铝离子半径大小？氧离子gt钠离子gt铝离子首先，从3号元素到18号元素，随着质子数的增加，原子半径由大变小，经过稀有气体元素后，原子半径又由小变小。
锂原子半径为什么比氯原子半径大？
原子半径主要由核外电子数和核外电子数决定。同期，原子核外层电子越多，半径越小。比如在第三周期的钠和镁中，钠的最外层有一个电子，镁的最外层有两个电子。镁最外层的电子比钠多，所以镁的原子半径比钠小，而同组元素则取决于电子数。电子层越多，半径越大。值得注意的是，稀有气体的半径比其他相同电子层数原子的半径要大。
对于相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期内原子半径从左到右逐渐减小。
cl离子氧离子铝离子半径大小？1，同一元素的粒子，电子越多，半径越大。如钠原子gt钠离子，氯原子lt氯离子，亚铁离子gt铁离子；
2.对于同一周期元素的粒子，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子gt锂离子；
3.相似离子和原子的半径是相同的。如钠离子gt镁离子gt铝离子，氟离子lt氯离子lt溴离子；
4.对于电子壳层结构相同的离子(单核)，核电荷数越小，半径越大。如氧离子gt氟离子gt钠离子gt镁离子gt铝离子gt硫离子gt氯离子gt钾离子gt钙离子；
5.同一元素的高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径，小于金属的原子半径。
镁，氯，铝，磷，钙离子半径由大到小和原子半径由大到小分别是什么？
离子半径P3？gtCl？gtCa2？gtMg2？gtAl3？
原子半径CagtMggtAlgtPgtCl
为什么铝离子半径大于氯离子？中氯离子的半径比铝离子大，因为氯离子的电子层比铝离子多。
钠，铝，硫，氯离子半径谁大谁最大，谁最小？
是最大的硫离子，最小的铝离子。钠、铝、硫、氯离子半径
按降序排列:
硫离子 ampgt；氯离子 ampgt；钠离子 ampgt；铝离子。
铝原子半径？1.6×10-8cm
一般要看电子层数再比较原子半径，因为原子层数越多，半径越大。
铝原子的半径最小，因为原子层数相同，原子序数越大半径越小。
化学符号al属于元素周期表中的ⅲA族，原子序数13，原子量26.98154。它是面心立方晶体，常见的化合价为3。铝是最重要的轻金属。
铝原子半径？
原子半径143pm
铝是一种金属元素，符号al，原子序数13。它的简单物质是一种银白色的轻金属。它具有可塑性。商品常被制成棒、片、箔、粉、带和丝。在潮湿的空气中可以形成氧化膜，以防止金属腐蚀。铝粉末在空气中加热能剧烈燃烧，并发出耀眼的白色火焰。溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度为2.70。熔点为660℃。沸点是2327℃。
据
铝原子半径？
数据，铝的原子半径为0.143nm。铝原子半径？它的原子半径数据是1.82埃，也就是1.82 * 10 (-10)米。
氩、氯、硫、硅、铝、镁、钠的离子半径由小到大顺序是？离子半径P3？gtCl？gtCa2？gtMg2？gtAl3？原子半径CagtMggtAlgtPgtCl
Cl 是第三周期原子半径最大的？Cl不是第三周期最大的原子半径。
同一周期元素的原子半径从左到右递减，所以判断第三周期主族元素的原子半径从左到右逐渐递减，所以Na的原子半径最大。
属于第三周期的要素是:
钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。
电子层数:同等条件下，电子层数越多，半径越大。
Cl 是第三周期原子半径最大的？
氯是第三周期元素中原子半径最小的原子。元素周期率我们知道，在同一周期内，除了稀有气体，半径随着原子序数的增加而减小，因为随着原子序数的增加，原子的核电荷数增加，核外电子数增加，正负电荷的吸引力明显增加。
Cl 是第三周期原子半径最大的？在第三周期主族元素中，原子半径最大。
[:中同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
在
钠镁铝硅氯氩原子半径最大的是？氟和氯的氢化物稳定性较强的是？
，除了氩，钠的原子半径最大。因为氩的测量标准和其他原子不一样，不具有可比性。
r(Na)GTR(Mg)GTR(Al)GTR(Si)GTR(Cl)。
同期原子半径从左向右递减。
氟的氢化物稳定性更强，氟的非金属性更强，与氢的结合更强更稳定。
同一主族的非金属属性从上到下递减。
锂原子半径为什么比氯原子半径大？中锂原子的半径大于铝、硅、磷、硫、氯原子:一般电子层数多的原子半径大于电子层数少的原子半径。但是锂的原子半径比铝的大。这是化学中的特例，化学中经常考的东西比较特殊。只要记住。
锂原子的共价半径是133.6pm，氯原子的共价半径是99.4pm，当然锂原子比较大。